Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                               。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                    ，N→⑥的单质的化学方程式为                                                             。

Answer 1

（1）O^2－> Na⁺ > Al³⁺  （2）HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄) 
（3）或
（4）Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺          

解析试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；（1）④、⑤、⑥的离子为O^2－、 Na⁺、 Al³⁺，三者电子层结构相同，根据微粒半径比较原则：电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，则离子半径： O^2－> Na⁺ > Al³⁺；（2）根据同周期同主族元素性质递变规律知，②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄) ；（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：或
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；结合转化关系：Z→⑥的单质铝，逆推N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知X与Y的反应是铝盐和一水合氨的反应；离子方程式为：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为
考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用及相关元素化合物知识。