【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。
(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；
步骤二：____________；
步骤三：____________；
步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
【答案】
Ⅰ．(1)使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
(2)防止H2O2分解和甲醛挥发；
(3)除去重金属离子；
(4)使反应物充分接触反应，提高产率；防止甲酸钙水解；
Ⅱ．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】
试题分析：Ⅰ．(1)化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；故答案为：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
(2)温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；故答案为：防止H2O2分解和甲醛挥发；
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子；故答案为：除去重金属离子；
(4)搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液pH 7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；
Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子(双氧水或硝酸)，再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5(用石灰水调节)；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出，则具体的步骤为：步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤3．用石灰水调整溶液pH=5；步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体，故答案为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；趁热过滤。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通过足量灼热CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后，过滤 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是______________。
(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是______________。
(4)将滤液B通过______________、______________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______________中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
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【题目】下列化学用语正确的是
A．18O2-结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
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