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    已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

    现有下列所示的转化关系：

    已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀（反应后C的相对分子质量增加237），C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．请回答：
    （1）结构简式：F
     
    ；
    （2）写出③的反应类型
     
    ；E加氢后所得产物的名称为 1，3-二甲基环己烷．
    （3）完成下列反应的化学方程式：
    反应③
     
    ；
    反应④
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：
     

    ①能与碳酸氢钠溶液发生反应；     ②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：F能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，可发生水解，应含有酯基，且水解产物B、G均能发生银镜反应，说明水解生成HCOOH，由于羟基连接碳碳双键不稳定，转化为-CHO，则另一种物质为CH3CHO，A能在酸性条件下水解，应为酯，水解产物B为HCOOH，则G为CH3CHO，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，说明C含有酚羟基，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰，结构应对称，则A为，故C为，D为，E含有碳碳双键，能使溴水褪色，则E为，据此解答．
    解答： 解：F能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，可发生水解，应含有酯基，且水解产物B、G均能发生银镜反应，说明水解生成HCOOH，由于羟基连接碳碳双键不稳定，转化为-CHO，则另一种物质为CH3CHO，A能在酸性条件下水解，应为酯，水解产物B为HCOOH，则G为CH3CHO，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，说明C含有酚羟基，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰，结构应对称，则A为，故C为，D为，E含有碳碳双键，能使溴水褪色，则E为，
    （1）由以上分析可知，F为HCOOCH=CH2，故答案为：HCOOCH=CH2；
    （2）反应③的反应类型为：消去反应；E（）加氢后所得产物的名称为：1，3-二甲基环己烷，故答案为：消去反应；1，3-二甲基环己烷；
    （3）反应③的化学反应方程式为：；反应④的化学反应方程式：HCOOCH=CH2+H2O
    浓硫酸
    △
    HCOOH+CH3CHO，
    故答案为：；HCOOCH=CH2+H2O
    浓硫酸
    △
    HCOOH+CH3CHO；
    （4）A（）的同分异构体，符合下列条件：①能与碳酸氢钠溶液发生反应，含有-COOH； ②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，综合考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，注意根据F和C进行推断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    请回答：（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
     
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（　　）
    A、③＞①＞④＞②
    B、③＞①＞②＞④
    C、①＞④＞③＞②
    D、①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO2）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO3的物质的量浓度可能为（　　）
    A、6mol/L
    B、3mol/L
    C、2mol/L
    D、1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的是（　　）
    A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
    C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的PH=a，则其Ksp=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
    A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
    B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
    C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
    D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小
    B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀
    C、向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag+
    D、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．

    I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH
     
    mol．

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