Question

已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的PH=a，则其Ksp=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据pH计算溶液中氢氧根的浓度，依据溶解方程式确定M离子的浓度，然后代入溶度积常数计算公式计算即可．

解答： 解：pH=a的溶液，c（H⁺）=1×10^-a，故c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-a

=1×10a-14，依据M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）得c（M²⁺）=

1

2

c（OH^-）=

1×10a-14

2

，故K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=

1

2

×1×10a-14×(1×10a-14)2=

103a-42

2

，故答案为：

103a-42

2

．

点评：本题主要考查的是溶度积常数的计算，利用水的离子积计算氢氧根的浓度是解决本题的关键，属于基础题．