[题目]下列说法中正确的是 ( )A. 标准状况下.22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B. 标准状况下.aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是 (　　)

A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水中所含的分子数，故A错误；B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的物质的量为=mol，混合物中含有的分子数约为×6.02×1023，故B正确；C. 22 g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L 氯化氢的物质的量为=0.5mol，两气体含有的分子数相同，故C错误；D. 未注明是否为标准状况，无法计算2.24L CO2中含有的原子数，故D错误；故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列问题：

（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

① 原子半径A>B>C>D>E；

② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
组成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
电子总数	10	18	26	10

请根据上述信息回答下列问题：

（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______，其化学反应平衡常数的表达式为___。

（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（）种

A.6种B.7种C.8种D.9种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）

A.乙烯、乙炔B.1—己烯、苯C.苯、正辛烷D.甲苯、1—己炔

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

（1）实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。