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    【题目】相对分子质量均为44的有机物质A（CxHyOz）和B（CmHn），下列说法正确的是（ ）

    A. 如果m大于x，则y可能小于n B. 可以确定物质B的分子式和结构式

    C. 物质A能发生加成反应和银镜反应 D. 物质B与水加成能生成物质A

    【答案】B

    【解析】相对分子质量均为44的有机物质A（CxHyOz）和B（CmHn），分子式分别是C2H4O、C3H8；如果m大于x，则y一定小于n，故A错误；B的结构一定是CH3CH2CH3，故B正确；

    C2H4O可能是环氧乙烷，则不能发生加成反应和银镜反应，故C错误；B是丙烯，和水发生加成反应后相对分子质量增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

    （2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

    （3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

    （4）写出J的结构简式__________________________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

    ①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

    D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

    A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NA

    B. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA

    C. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA

    D. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【湖南省2017年考前演练卷（三）】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、HCO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；

    ② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

    试回答下列问题：

    （1）B的化学式是________。

    （2）写出C、D的化学式：C____________；D____________。

    （3）写出A与B反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

    A. 平衡混合气的密度

    B. 平衡混合气中B的百分含量

    C. 平衡混合气的总物质的量

    D. 平衡混合气的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类正确的是

    A. 烧碱、纯碱均属于碱 B. 氨水、液氯均属于电解质

    C. H2SO4、NH3均属于酸 D. SO2、CO2均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【镇江市2017届三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

    在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是

    A．反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

    B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0

    C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

    D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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