Question

【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、HCO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；

② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

试回答下列问题：

（1）B的化学式是________。

（2）写出C、D的化学式：C____________；D____________。

（3）写出A与B反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 NH4+＋OH－===NH3·H2O

【解析】题给离子中只有H+与HCO3-、OH-与NH4+能反应生成气体，Ba2+、SO42-不能共存，H+与OH-、HCO3-不能共存，由①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，产生的气体应为二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，生成沉淀为碳酸钡，可知C为NaHCO3，D为H2SO4，B为Ba(OH)2，A为NH4NO3。

(1)由上述分析可知B为Ba(OH)2，因上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀只有Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；

(2)由上述分析可知，C、D分别为NaHCO3、H2SO4，故答案为：NaHCO3；H2SO4；

(3)A与B反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3·H2O。