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【题目】下列关于物质的分类正确的是

A. 烧碱、纯碱均属于碱 B. 氨水、液氯均属于电解质

C. H2SO4、NH3均属于酸 D. SO2、CO2均属于酸性氧化物

【答案】D

【解析】A. 烧碱是氢氧化钠属于碱,纯碱是碳酸钠,属于盐,故A错误;B. 氨水是混合物,不属于电解质,液氯是单质,不属于电解质,故B错误;C. H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物,属于酸,NH3可以和水反应生成NH3·H2O,NH3在水溶液中自身不能电离出氢离子,所以NH3不是酸,故C错误;D. SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下:

原子半径A>B>C>D>E;

五种元素之间形成的常见的四种分子如下:

比例模型

组成元素

D、E

B、E

A、D、E

C、E

电子总数

10

18

26

10

请根据上述信息回答下列问题:

(1)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_______,其化学反应平衡常数的表达式为___。

(2)戊与乙互为同系物,有五种同分异构体,戊的分子式为_____,己与乙具有相同的电子数,与甲含有的元素种类相同,己分子的结构式为_______。

(3)C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池,产物均为无污染的物质,可用于驱动潜艇,燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动(填“正极”或“负极”)。

(4)B与D组成的一种物质在自然界中可循环,循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀的最小浓度为__________(忽略混合前后溶液的体积变化)。

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【题目】相对分子质量均为44的有机物质A(CxHyOz)和B(CmHn),下列说法正确的是( )

A. 如果m大于x,则y可能小于n B. 可以确定物质B的分子式和结构式

C. 物质A能发生加成反应和银镜反应 D. 物质B与水加成能生成物质A

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【题目】下列各组物质之间,互为同系物的是(

A.乙二醇与丙三醇B.C2H4C2H2

C.C2H6C4H10D.苯与苯酚

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【题目】下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是(

A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯

C.苯和1-己烯D.己烷和苯

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【题目】【银川市第二中学2017届下学期第三次模拟考试】下列关于有机物的说法正确的是

A分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

B在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

C分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体(不考虑立体异构)

D三联苯()的一氯代物有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【曲靖市第一中学2017届质量监测考试(八)】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

Aab点导电能力增强,说明HR为弱酸

Bb点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

Cc点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(  )

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B. 给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直

C. 配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的转化环节。

(1)装置A的名称是________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。

(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________

(3)干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为____________________________,取干燥后的FeCO3样品12.49 g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量:________g。

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