【题目】下列物质暴露在空气中不容易变质的是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2SO4
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：
A_____ B______ C______ D______
下列转化的化学方程式为：
（1）A→B__________
（2）B→D________
（3）A→C__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:
（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。
a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径
②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，△H。
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。
（2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。
①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.
②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。
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【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______
A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有____。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
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【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_____g，反应中转移电子的个数为_______。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________
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