Question

13．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D． 在25℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、浓硫酸稀释要放热；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、浓硫酸稀释要放热，所以含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．