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    1．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇  （C14H12O3）的说法错误的是（　　）
    A．每个白藜芦醇分子中含有6个氢分子
    B．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
    C．白藜芦醇的相对分子质量为228
    D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3

    分析 A．由分子式判断分子中H原子数；
    B．由分子式判断组成元素；
    C．相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
    D．化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比．

    解答 解：A．由分子式C14H12O3可知分子中H原子数为12，故A错误；
    B．由分子式C14H12O3可知白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
    C．相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，则白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，故C正确；
    D．化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与组成，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据题目中所给的分子式分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．二氟化氧分子电子式：
    B．质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
    C．镁离子的结构示意图：
    D．对甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有气体产生
    B．溶液中只有沉淀产生
    C．溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O发生
    D．溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：
    ①A和水反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO；
    ②C的电子式为；
    ③向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
    （2）若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：
    ①A和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失．
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ•mol-1436391945

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质的电离方程式
    （1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
    （2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
    （3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
    （4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量．符号：M．单位：g/mol或Kg/mol．质量符号m，单位g或Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．所用硫酸为浓硫酸
    c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．

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