【题目】呵护生存环境,共建和谐社会。
(1)2010年10月世界气候大会在坎昆召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是________(填序号)。①SO2 ②CO2 ③N2
(2)下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
(3)①居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的__________(写名称)和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有__________性,也是居室环境污染物之一。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,漂白粉的有效成分为____________(写化学式),用化学方程式说明漂白粉的漂白原理___________________________________________________,加入明矾起净水作用,用离子方程式解释其净水原因_____________________________________。
【答案】 ② C 甲醛 放射 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
【解析】试题分析:(1).CO2引起温室效应;(2)在燃煤中添加石灰石粉末以减少SO2的
排放;采用光电转化装置,减少火电用量;垃圾通过露天焚烧造成空气污染;用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯,减少“白色污染”; (3)①装修材料可能挥发出甲醛;氡具有放射性;②漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2;次氯酸钙与二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸和碳酸钙;明矾中铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝。
解析:(1).CO2引起温室效应,属于温室气体的是CO2,故A正确;(2)在燃煤中添加石灰石粉末以减少SO2的排放,减少酸雨的发生,故A利于改善环境质量;采用光电转化装置,减少火电用量,减少碳排放,故B利于改善环境质量;垃圾通过露天焚烧造成空气污染,故C不利于改善环境质量;用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯,减少“白色污染”, 故D利于改善环境质量;(3)①装修材料可能挥发出甲醛;氡具有放射性;②漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2;次氯酸钙与二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸和碳酸钙,方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;明矾净水是明矾中铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝,离子方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A. 0.3mol NO2和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.6mol NO
D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制( )
A. Na2SO4 B. AgNO3
C. NaCl D. AlCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染
B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
C. “碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳,与金刚石互为同素异形体
D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , KMnO4被还原成Mn2+ , 该反应的离子方程式
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示): .
B.还原剂与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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【题目】根据要求回答下列问题:
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸,该学生需要量取上述浓硫酸进行配制.
(3)为配制(2)中的稀硫酸,下列可供选用的仪器中,一定用到的是(填编号),配制过程中还缺少的仪器是(填写仪器名称)
①玻璃棒;②胶头滴管;③量筒;④药匙;⑤圆底烧瓶;⑥天平;⑦烧杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液体积的变化),检验溶液中SO42﹣存在的方法:
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.硫酸铁和明矾都可用于净水
D.Na2CO3可以与胃酸反应,可用Na2CO3治疗胃酸过多
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