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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染

    B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸

    C. “碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体

    D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

    【答案】D

    【解析】

    A. 锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染，A正确；

    B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸，B正确；

    C. “碳纳米泡沫”是单质碳，与金刚石互为同素异形体，故C正确；

    D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

    A.飞流直下三千尺B.山雨欲来风满楼

    C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

    A. NOB. NO2C. N2D. N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呵护生存环境，共建和谐社会。

    （1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。①SO2 ②CO2 ③N2

    （2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

    （3）①居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的__________（写名称）和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有__________性，也是居室环境污染物之一。

    ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为____________(写化学式)，用化学方程式说明漂白粉的漂白原理___________________________________________________，加入明矾起净水作用，用离子方程式解释其净水原因_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：

    ①取溶液做焰色反应，火焰为黄色

    ②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g

    ③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。

    （2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_________________、____________________。

    （3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为____________。

    （4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不确定”）若存在其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为

    A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为_____________________。

    （2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

    则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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