[题目]某无色废水中可能含有NH4+.Fe3+.Al3+.Na+.NO3-.CO32-.SO42-中的几种.为分析其成分.进行了如下三组实验:①取溶液做焰色反应.火焰为黄色②取废水样品l00mL.依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1.得白色沉淀23.3g③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体.产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图请回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：

①取溶液做焰色反应，火焰为黄色

②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g

③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。

（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_________________、____________________。

（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为____________。

（4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不确定”）若存在其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）

【答案】 Fe3+、CO32- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n(NH4+)：n(Al3+)=2：1 存在 c(NO3-)>3mol/L

【解析】①取溶液做焰色反应，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+；②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g，该沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.1mol，则原100mL溶液中有0.1mol SO42-；③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图，由图像可知，溶液中一定有NH4+，加入0.3mol Na2O2后生成氧气和氨气的混合气体共0.35mol，由0.3mol Na2O2和水反应可生成0.15mol氧气和0.6mol氢氧化钠，所以生成的氨气是0.2mol，原100mL溶液中有0.2mol NH4+。在这过程中生成的沉淀又溶解了，所以该沉淀是氢氧化铝，所以原溶液中一定有Al3+、无Fe3+（氢氧化铁不溶于氢氧化钠）和CO32-（与Al3+不能大量共存），原100mL溶液中有0.1mol Al3+。

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe3+、CO32-。

（2）图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为n(NH4+)：n(Al3+)=2：1。

（4）根据电荷守恒可以判断，NO3-一定存在。在100mL溶液中，n(NO3-)= n(NH4+)+3n(Al3+)+n(Na+)-2n(SO42-)= n(Na+)+0.3mol，n(NO3-)>0.3mol，所以其物质的量浓度c(NO3-)>3mol/L。

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B．还原剂与还原产物的物质的量之比为．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）
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