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9.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s012345
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答:以下各题(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H<0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=1.875×10-4mol/L•s.
(3)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD.
A.选用更有效的催化剂     B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度     D.缩小容器的体积
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T/℃NO初始浓度/
mol•L-1
CO初始浓度/
mol•L-1
催化剂的比表面积/m2•g-1
2801.20×10-35.80×10-382
124
350124
①请在空格中填入剩余的实验条件数据.
②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号.

分析 (1)依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析判断;
(2)依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率,结合速率之比等于系数之比;
(3)提高NO转化率.平衡正向进行;
(4)①该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,所以实验Ⅰ、Ⅱ是只改变催化剂表面积,实验Ⅱ、Ⅲ只改变温度,则物质的浓度数据相同,只有温度、接触面积两个变量;
②实验Ⅱ增大催化剂的表面积,反应速率加快,可缩短达平衡的时间,但平衡不移动,NO的平衡浓度和实验Ⅰ相同;实验Ⅲ,升高了温度,反应速率加快,可缩短达平衡的时间;该反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,NO的平衡浓度增大,据此画出图象.

解答 解:(1)2NO+2CO?2CO2+N2 反应的△S<0,反应自发进行△H-T△S<0,则反应焓变一定小于0,△H<0,故答案为:<;
(2)前2s内的平均反应速度v(NO)=$\frac{1.00×10{\;}^{-3}-2.5×10{\;}^{-4}}{2s}$=3.75×10-4mol/L•s:v(N2):v(NO)=1:2得到v(N2)=1.875×10-4mol/L•s,
故答案为:1.875×10-4mol/L•s;
(3)2NO+2CO?2CO2+N2反应中能提高NO转化率,则
A.选用更有效的催化剂,只能改变反应速率,不能改变平衡,故A错误;
B.反应时放热反应,升高反应体系的温度,平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故B错误;
C.反应时放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故C正确;
D.缩小容器的体积,压强增大,平衡向气体体积见效的方向进行,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故D正确;
故选CD;
(4)①实验目的为验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,所以实验Ⅰ、Ⅱ应该只改变催化剂表面积,实验Ⅱ、Ⅲ中只改变温度,所以三组实验中各物质的物质的浓度数据相同,只有温度、接触面积两个变量,实验数据为:II:280、1.2×10-3、5.8×10-3;III:1.2×10-3、5.8×10-3
故答案为:

实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
280 1.2×10-3 5.8×10-3
1.2×10-3 5.8×10-3
②实验Ⅱ增大了催化剂的表面积,反应速率加快,可缩短达平衡的时间,但平衡不移动,NO的平衡浓度和实验Ⅰ相同;
实验Ⅱ、Ⅲ对比,实验Ⅲ,升高了温度,反应速率加快,可缩短达平衡的时间;
该反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,NO的平衡浓度增大,则Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为:,故答案为:

点评 本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识,并注重考查了学生对实验化学的设计思路,同时又注重了对高考热点的考查,试题综合性较强、涉及的知识点较多,难度适中.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是(  )
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.Al2(SO43═2 Al3 ++3SO42-
C.H2CO3?2H++HCO3-D.NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.看图回答问题

(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取氧气.集气方法的依据是气体密度密度与水溶性.
(2)实验室制取氢气可用C和F连接,因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸,不需加热,氢气密度小于空气密度,或C和D连接,因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸,不需加热,氢气难溶于水.用氢气还原氧化铜应是C和B连接.
(3)实验室制取二氧化碳,只能是C和E连接,理由是实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳,反应物状态为固体+液体,不需要加热,二氧化碳密度大于空气密度.
(4)若用(A)和(E)连接制取气体,则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求反应物状态为固体,反应条件加热,气体密度大于空气密度.
(5)请认真阅读下列短文,并应用已学过的知识回答问题.
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制作氨气,其反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3
实验室制备氨气应与制备氧气装置相同,即选装置AD.收集氨气应选择装置F.
②若要制得干燥的氨气,可用碱石灰作干燥剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业.工业上通常用水合肼(N2H4•H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如图:

(1)①还原过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O.
②还原过程必须保持反应温度在60~70℃,原因是既能保证反应的快速进行,又能防止N2H4•H2O分解.
③还原过程可替代水合肼的物质有硫化钠或铁屑,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O,分离产品过程容易进行.
(2)完成检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-.[可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.]
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据.
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在酸式滴定管中.
②步骤d的目的是减少实验误差.
③若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是(  )
A.若仅加入催化剂,改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
B.若仅增大反应物浓度,单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
C.若仅升高温度,活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
D.若仅加大体系压强,体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是BD.
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见表).
温度(℃)20304050607080
铜平均溶解速率(10-3mol•L-1•min-1)7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是H2O2分解速率加快.
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.写出以下化学方程式:
(1)氯气与氢氧化钠溶液
(2)二氧化氮与水
(3)铁与氯化铁溶液
(4)铜与浓硝酸溶液
(5)钠与水的反应
(6)氨气与氧气发生的催化氧化反应
(7)实验室制氨气
(8)铜和浓硫酸溶液共热
(9)过氧化钠与水
(10)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液,下列会时溶液浓度偏高的是(  )
A.样品中含有少量NaCl杂质B.容量瓶使用前未干燥
C.定容时俯视容量瓶刻度线D.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中,共含   K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子.甲厂废水明显呈碱性,故甲厂的废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-、.乙厂的废水中含有另外三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-;甲乙两厂的废水混合后,水中肯定存在的离子是K+、NO3-

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