Question

【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

则H2的燃烧热为_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

① 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；

② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；

③ 如果升高温度则v逆 ________（填增大、减小或不变）．

Answer 1

【答案】 △H= - 285.8kJ·mol-1 4725.8kJ 0.25mol·L-1·min-1 75% 增大

【解析】（1）常温下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量是燃烧热，则根据2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1，可知H2的燃烧热△H=－571.6 kJmol-1/2＝－285.8kJ·mol-1；1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8kJ·mol-1×1mol＋2220 kJmol-1×2mol＝4725.8kJ；（2）①若t2=2min，反应开始至t2时刻生成M是4mol－2mol＝2mol，则M的平均化学反应速率为＝0.25mol·L-1·min-1；②t3时刻化学反应达到平衡时消耗N是8mol－2mol＝6mol，因此反应物N的转化率为6mol/8mol×100%＝75%；③升高温度正逆反应速率均增大，则v逆增大。