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    【题目】下列说法错误的是（　　）
    A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
    B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
    C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
    D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

    【答案】A
    【解析】A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A符合题意；

    B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B不符合题意；

    C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C不符合题意；

    D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是： A．；B.；C.；D.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

    C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

    D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是

    A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%

    B. 该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量

    C. 当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 mol

    D. 当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是

    A. 五种元素中，原子半径最大的是W

    B. Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物

    C. Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y

    D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )

    A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

    C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

    则H2的燃烧热为_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

    （2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ① 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；

    ② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；

    ③ 如果升高温度则v逆 ________（填增大、减小或不变）．

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