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    （11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使 湿润的石蕊试纸变色；

    ②A和I相遇产生白烟

    ③B和E都能使品红溶液褪色

    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

    ⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

    ⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

    ⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O

    ⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是 ，②中白烟的化学式是 ；

    （2） ④中发生反应的化学方程式是 ；

    （3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；

    （4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；

    （5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ；

    （6） H的结构式是

     

    （共11分）（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C

    （4）NO （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6）

    【解析】

    试题分析：（1）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，所以A是HCl，产生的白烟是氯化铵的固体小颗粒，所以白烟的化学式是NH4Cl；

    （2）红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，所以B是氯气，化学方程式为Cu+Cl2CuCl2

    （3）镁条在二氧化碳中燃烧产生白色的氧化镁与黑色的单质碳，所以F是二氧化碳，化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO+ C；

    （4）NO与O2相遇生成二氧化氮是红棕色气体，结合⑦G在D中燃烧，所以D是氧气，C是NO，氧气得电子式为；

    （5）E能使品红溶液褪色，则E是SO2, G在D中燃烧可以产生E和H2O,说明G中含有H元素，所以G是H2S，⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2

    （6）B是氯气，甲烷与氯气放在光亮处有油状液滴出现，所以H是甲烷，其结构式为。

    考点：考查对气体的综合应用

     

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    B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D． 汽油和苯，苯和水，己烷和水

     

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    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    （2）D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________。

    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________。

    E和氨水反应的离子方程式是_______________________。

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

     

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    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为

     

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