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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氧化镁的熔点很高，常用作耐火材料，正确；B、Na2O与CO2或H2O反应不生成O2，不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，错误；C、明矾中的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；D、FeCl3能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，正确。

    考点：本题考查化学与STSE。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使 湿润的石蕊试纸变色；

    ②A和I相遇产生白烟

    ③B和E都能使品红溶液褪色

    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

    ⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

    ⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

    ⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O

    ⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是 ，②中白烟的化学式是 ；

    （2） ④中发生反应的化学方程式是 ；

    （3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；

    （4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；

    （5） ⑦中发生反应的化学方程式是 ；

    （6） H的结构式是

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

    A．加入铁粉 B．加入铜粉

    C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

    A．m＝aV/100d B．c＝

    C．c＝ D．a%＝%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。

    同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ ________________。

    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为 。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的一元取代产物有

    A．8种 B．6种 C．4种 D．3种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

    B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

    C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂

    （2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

     

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