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    （15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。

    同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。

    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ ________________。

    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为 。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

     

    (1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）

    （2）①3:1（2分）;② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）

    ③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）

    （3）Zn（1分） FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－（2分）;（4）2.27×10-2（2分）。

    【解析】

    试题分析：（1）在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用；根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑可知增大生成物OH-的浓度，可以使平衡逆向移动，从而可以减小FeO42-的反应，所以应该选择溶液碱性强的pH=11.50的溶液。（2）①干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+2KNO3+4KOH K2FeO4＋3KNO2+ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O; ③制备中间产物Na2FeO4，若采用电解的方法，则阳极Fe的电极反应式为Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O；（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子元素的化合价升高的物质Zn；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4 mol/L,所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

    考点：考查物质的制取原理的方程式表示、氧化还原反应的有关计算、物质的作用及沉淀溶解平衡的知识。

     

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    A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

    B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

    C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

    D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

     

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    a．KMnO4 b．(NH4)2S

    c．H2O2 d．KSCN

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    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①② B．①④

    C．①②③④ D．①②④

     

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    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

    C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W

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    （2）流程图中X的化学式为：_______________。

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

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    写出阳极反应式：________________________ ____。

    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；

    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

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    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

    B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

     

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    下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

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    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

     

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    分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(　　)

    A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

     

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