【题目】用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是
A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B.电解时,a 电极周围首先放电的是Cl—
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.2g H2 时,b极周围会产生2.24L H2
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【题目】下列说法正确的是
A. 物质不是电解质就是非电解质
B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 能导电的物质不一定是电解质,电解质也不—定能导电
D. 液氨溶于水能导电,所用是电解质
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【题目】【陕西省榆林市2017届高考模拟第一次测试理综】常温下,各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A. W点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=14的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D. pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 放热反应在常温下一定很容易发生
B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示
D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 铝有较高熔点,可做耐火材料
B. SO2能使溴水褪色,体现其漂白性
C. 氨气是电解质,因为氨气的水溶液能导电
D. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题:
(1)图中D装置名称是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂C为________。
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【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是( )
A. 液化石油气的主要成分 B. 含碳质量分数最大的有机物
C. 最简单的有机物 D. 1mol甲烷含有8mol电子
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【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式: ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是: __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①__________________;②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O
。
①滴定终点的现象为____________,产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
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