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    【题目】【陕西省榆林市2017届高考模拟第一次测试理综】常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

    A. H2A的酸性比H2B弱

    B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

    C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

    D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

    【答案】D

    【解析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C错误；D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    C．溶液中n()=0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    编 号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    Ba(OH)2

    BaSO4

    弱电解质

    CH3COOH

    CaCO3

    H2S

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    CO2

    Cl2

    C2H5OH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

    ①







    ②

    ③


    ④



    ⑤

    ⑥

    ⑦





    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。

    （2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。

    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。

    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。

    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）

    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）

    ①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

    A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。

    （4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。

    （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。

    （6）气态氢化物最稳定的物质是_______。

    （7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

    C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综】等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种溶液pH的比较③>②>①

    B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

    C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

    D. ①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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