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    【题目】【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综】等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种溶液pH的比较③>②>①

    B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

    C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

    D. ①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

    【答案】C

    【解析】

    NaHCO3溶液呈碱性，PH〉7，HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明HSCN中H+浓度大于CH3COOH中H+浓度，酸性大，则PH小，三种溶液pH的③>①>②，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，则溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B错误。NaHCO3可水解，促进水的电离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D错误。

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    【题目】【陕西省榆林市2017届高考模拟第一次测试理综】常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

    A. H2A的酸性比H2B弱

    B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

    C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

    D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

    回答下列问题：

    （1）图中D装置名称是 。

    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

    试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）

    A. 液化石油气的主要成分 B. 含碳质量分数最大的有机物

    C. 最简单的有机物 D. 1mol甲烷含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

    （3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

    ①D中收集的气体是 （填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

    a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（ ）

    A．体积 B．质量 C．密度 D．粒子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

    (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。

    (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。

    (3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①__________________；②______________。

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

    5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

    用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

    （1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

    （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

    （3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

    （4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

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