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    【题目】已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（ ）

    A．体积 B．质量 C．密度 D．粒子数

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．体积与温度、压强有关，若只知道物质的量，则无法确定体积；B．质量等于物质的量乘以摩尔质量，若只知道物质的量，则无法确定质量；C．密度等于质量除以体积，则需要知道温度压强等因素；D．粒子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

    C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是：

    A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

    B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C. 图中T1＜T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综】等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种溶液pH的比较③>②>①

    B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

    C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

    D. ①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

    A. I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g

    C. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小W＜X＜Y

    B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

    I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

    （1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

    （2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

    II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

    III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为1L)

    A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

    C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：

    (1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。

    (2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。

    (3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。

    (4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。

    (5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。

    (6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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