【题目】根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：
I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则
（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；
（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。
II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。
III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两．位．有效数字）
【答案】I.（1）1×10－4mol/L；1×10－7（2）106
II．CH3COONa； 盐酸；pHb＋pHc＝14
III．0.011mol/L
【解析】
试题分析： I．（1）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则发生电离的HA是0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，酸是一元酸，所以该溶液中c (H＋)＝1×10－4mol/L。HA的电离平衡常数Ka＝
＝1×10－7；
（2）该溶液中氢氧根浓度是由水电离出的，浓度为10－10mol/L，因此由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的10－4/10－10＝106倍。
II．醋酸钠中醋酸根水解，溶液显碱性。氯化铵中铵根水解，溶液显酸性。盐酸是一元强酸，溶液显酸性。硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性。A、B的水溶液中水的电离程度相同，二者是能水解的盐。A、C溶液的pH相同，则A是氯化铵，B是醋酸钠，C是盐酸，D是硝酸钠。由于盐酸和氯化铵溶液的pH相等，而氯化铵和醋酸钠溶液中水的电离程度相等，这说明醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根和氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度相等，因此二者溶液的pH之和等于14，所以pHb＋pHc＝14；
III.反应前后氢离子的物质的量不变，则原硫酸溶液的体积为是10mL，反应后溶液是100mL，因此氯化钡溶液的体积是90mL。反应后氢原子氢离子的物质的量是0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，因此溶液中氯离子的物质的量是0.001mol，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为0.001mol÷0.09L＝0.011mol/L 。
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 放热反应在常温下一定很容易发生
B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示
D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 （填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是_______；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________；②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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【题目】能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是
A．HF溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[
C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④
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