练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
    A.乙醇和乙酸
    B.CH3CH2OH和CH3OCH3
    C.12C与13C
    D.金刚石和石墨

    【答案】B
    【解析】解：A、乙醇和乙酸的分子式不同、结构不同，故A错误；
    B、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C、12C与13C质子数相同、中子数不同，均是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
    D、金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15


    A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B.温度：T1＜T2
    C.a＜0
    D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    (1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；

    (2)③元素原子的最外层电子数为____；

    (3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；

    (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；

    (5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-ClR-OH，R-为烃基

    (1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。

    (2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。

    (3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

    A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A

    (4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。

    回答下列问题：

    ①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

    b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出

    ②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

    ③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

    (注：箭头方向表示水流方向)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

    （1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

    （3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：

    a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
    b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

    —定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

    ① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。

    ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。

    II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

    图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

    （1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。

    （2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。

    （3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为__________。

    (2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。

    (3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

    (4)下列措施能加快反应速率的是__________。

    A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③它的同分异构体中有芳香族化合物
    ④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．

    A.①②③
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：

    (1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。

    (2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。

    (3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。

    (4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）

    A. 乙烷和氯气取代反应 B. 乙烯和氯气加成反应

    C. 乙烯和HCl加成反应 D. 乙炔和HCl加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案