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    （8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。

     

    取两支试管，在试管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。

    解析:取两支试管，在试管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在试管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分别加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并记录开始出现浑浊现象的时间。现象：试管A中先出现浑浊。结论：浓度大的出现浑浊所需时间短，因而反应速率快。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    （1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    AE
    AE
    ．
    A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N2  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ；
    （3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
    二甲醚
    二甲醚
    （写名称）；
    若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点
    降低
    降低
    （填升高、降低或不变），理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）该反应平衡常数表达式为：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ，当浓度商Q
    ＜
    ＜
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
    ＞
    ＞
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
    ce
    ce
    （填字母代号）．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度   e．分离出NH3
    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a1+a2=1  D． a2＜a3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
    （2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度   e．分离出NH3
    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是______．
    A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a1+a2=1  D． a2＜a3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）

     
     

     

     

     

     


     

    （1）装置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

    （2）证明分解产物中有CO的现象是                                             ；

    （3）该装置有一个不足之处，请写出                                            ；     

    （4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

    a．水      b．NaOH 溶液       c．Na2CO3 溶液      d．饱和NaHCO3 溶液

    （5）草酸可以在酸性条件下被KMnO4氧化，反应的离子方程式为：

     2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O

     

    实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于     （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。当                    时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

     

    滴定前

    第一次终点

    第二次终点

    第三次终点

    第四次终点

    滴定管

    液面刻度

    0.00 mL

    20.02 mL

    21.00mL

    19.98 mL

    20.00mL

    KMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)=            mol?L－1。

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