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    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. 上述离子与结合有漂白性的是B

    D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

    【答案】A

    【解析】

    A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误；

    B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；

    C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；

    D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_________________________

    (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________

    (3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/kJ·mol－1

    A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 _________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。

    (1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________．(无需写出的具体数值)

    (2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数（H2O）如图所示。

    ①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

    ②时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

    ③℃时，该反应的平衡常数K=__________；

    ④欲提高的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)；

    (3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．

    ①溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，则所得溶液的pH=__________[常温下、]。

    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是_____________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )

    A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

    C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是

    A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定

    B.原子半径大小为Z>Y>R>X

    C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

    D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中粒子的数目减小

    B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

    C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

    B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

    C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )

    A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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