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    【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )

    A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O2+4H2O+8e-8OH-;负极：CH4+10OH--8e-+7H2O。由此可见A、B、D正确，错误的为C，即正确的答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. 上述离子与结合有漂白性的是B

    D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

    A. a为负极，b为正极

    B. a为阳极，b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

    KCl

    K2SO4

    ZnSO4

    ①

    0.3 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    ②

    0.1 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    —

    下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

    A. K＋的物质的量相同

    B. Cl－的物质的量相同

    C. 完全相同

    D. SO的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

    Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

    (1)步骤①加热的目的是_________________________。

    (2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。

    Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：

    实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中

    ②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

    ③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

    ④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

    (3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。

    (4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。

    Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

    (5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    (6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。

    (7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_________________________，有关的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

    (1)盛装浓盐酸的仪器名称_______

    (2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。

    (3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________

    (4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

    C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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    【题目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

    A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

    B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

    C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

    D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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