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    【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_________________________，有关的离子方程式_______________________________。

    【答案】Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ Al3+水解产生的Al（OH）3胶体具有吸附性 有无色气体和白色沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+ 3CO2↑

    【解析】

    明矾净水从Al3+易水解分析，而Al3+与HCO3-能发生双水解。

    Al3+易水解生成胶状的氢氧化铝，对应反应为Al3+ +3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质进行沉降，使水澄清。加入小苏打NaHCO3后，Al3+离子与HCO3-离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中粒子的数目减小

    B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

    C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A. 溶液：

    B. 使酚酞呈红色的溶液中：

    C. =1×1014的溶液：

    D. 由水电离的的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。

    （1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

    （2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

    （3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。

    （4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )

    A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    I. 还原法

    (1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。

    (2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。

    a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

    c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变

    d.分离出，正、逆反应速率均保持不变

    (3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

    II.溶液吸收法

    常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

    (4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列混合物分别可以用什么方法分离

    酒精与水_____________，NaCl与泥沙________，KNO3与NaCl_____ ，溴水提取溴________ 。

    (2)甲烷的电子式________，乙烯的结构式 ________________，乙炔空间构型_____________，苯分子中_________(有或无)碳碳双键，所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色

    (3)可以用______（化学式）溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。

    (4)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(填序号)

    消去反应：______ ；与金属反应：_______；催化氧化：___________； 与HX反应：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素②的原子结构示意图为_____。

    （2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

    （3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。

    （4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

    （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

    （6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

    （7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

    Ⅰ．查阅资料：

    常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。

    Ⅱ．制备与分离：

    （1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。

    （2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。

    （3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。

    Ⅲ．测量与计算：

    反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

    （4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。

    （5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。

    Ⅳ．结论：

    （6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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