【题目】(1)下列混合物分别可以用什么方法分离
酒精与水_____________，NaCl与泥沙________，KNO3与NaCl_____ ，溴水提取溴________ 。
(2)甲烷的电子式________，乙烯的结构式 ________________，乙炔空间构型_____________，苯分子中_________(有或无)碳碳双键，所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色
(3)可以用______（化学式）溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。
(4)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(填序号)
消去反应：______ ；与金属反应：_______；催化氧化：___________； 与HX反应：________。
【答案】蒸馏 过滤 重结晶 萃取 
直线型 无 不能 FeCl3 紫色 砖红色沉淀 ②⑤ ① ①③ ②
【解析】
（1）酒精与水混溶，利用沸点不同分离，采用蒸馏法分离，故答案为蒸馏；
泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法进行分离，故答案为过滤；
硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，二者受温度影响不同，可以采用重结晶的方法加以分离，故答案为重结晶；
溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选试剂苯（或四氯化碳）萃取后，再分液、蒸馏得到溴，故答案为萃取；
（2）甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，电子式为：
；
乙烯中碳原子之间通过两对共用电子对形成碳碳双键，碳原子与氢原子形成碳氢键，乙烯的结构式为：
；
乙炔空间构型为直线型；
苯分子中碳原子与碳原子之间形成的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，无碳碳双键，所以苯不能使高锰酸钾褪色；
(3)可以用FeCl3溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈紫色；
乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是有砖红色沉淀氧化亚铜生成；
(4)乙醇发生消去反应生成乙烯和水，②⑤键断裂，故答案为:②⑤；
乙醇与金属反应生成氢气，①键断裂，故答案为:①；
乙醇在银催化下与O2反应生成乙醛和水，①③键断裂，故答案为:①③；
乙醇与HX反应生成卤代烃和水，②键断裂,故答案为:②。
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【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物质的量不同
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【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_________________________，有关的离子方程式_______________________________。
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【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。
(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________
(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______
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【题目】金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ）
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
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【题目】由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：
已知部分信息如下：
①
+H2O
② 
③ 
请回答下列问题：
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
(5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；
②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)以丙烯为原料合成
，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。
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【题目】SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：__________。
② 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：__________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。 用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成：__________。
④ 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M＝60 g·mol -1）含量的方法如下： 取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素 溶液中溶质的质量分数是__________。
(2)NSR（NOx 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
① 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是__________。
② 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行， 图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___________
____15NNO+___H2O
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