Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。

（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。

（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

Answer 1

【答案】 Na>Al>O>F F H2O NH3 H++OH-=H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强

【解析】

根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。

（1）N元素的原子结构示意图为；

（2）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na>Al>O>F；

（3）同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；

（4）两种气态氢化物分别为NH3和H2O，因O的非金属性强，故H2O的稳定性强；H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

（6）②最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其稀溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。