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    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z

    B. 气态氢化物的稳定性：W>X

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    【答案】C

    【解析】

    A.根据同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Z>W，A项错误；

    B.根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性X>W，B项错误；

    C.如W为Si,则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与最低负价的绝对值相等，C项正确；

    D.Z可为Al、Si、P，其最高价氧化物的水化物可能为Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，D项错误。

    故答案选C。

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    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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    I. 还原法

    (1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。

    (2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。

    a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

    c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变

    d.分离出，正、逆反应速率均保持不变

    (3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

    II.溶液吸收法

    常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

    (4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    C. b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素②的原子结构示意图为_____。

    （2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

    （3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。

    （4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

    （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

    （6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。

    （7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

    A. 和互为同分异构体

    B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

    C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C. 用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

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    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。

    请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

    (2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。

    (3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。

    (4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。

    (5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。

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