Question

【题目】已知反应 A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知该反应为吸热反应，则A与B的总能量小于C与D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误；
B.由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误；
C.由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故C错误；
D.反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确；
故答案：D。