Question

向NH₄Cl稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：

微粒	H+	OH-	NH   + 4	NH3?H2O
物质的量浓度	减小	增大	减小	增大

则X物质可能为（　　）

• A、氯化氢
• B、氢氧化钠
• C、蒸馏水
• D、氯化钠

Answer 1

分析：NH₄Cl稀溶液中存在铵根离子的水解反应，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；溶液呈酸性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中氢氧根离子浓度增大，铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，说明加入的物质应是碱性溶液，促进氯化铵溶液的水解．

解答：解：NH₄Cl稀溶液中存在铵根离子的水解反应，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；溶液呈酸性，图表中氢氧根离子浓度增大，铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，说明加入的物质应是碱性溶液，结合氢离子促进氯化铵溶液的水解，氢离子浓度减小，铵根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，一水合氨浓度增大，选项中分析判断；
A、加入氯化氢，溶液中铵根离子浓度增大，氢离子浓度增大，故A错误；
B、加入氢氧化钠，促进氯化铵水解，铵根离子和氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度和一水合氨浓度增大，符合离子浓度变化，故B正确；
C、加入蒸馏水促进水解，铵根离子、氢离子、一水合氨浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、加入氯化钠不影响水解平衡，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析判断，注意离子浓度变化的特征是解题关键，题目难度中等．