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    【题目】心是用来碎的，化学知识也是需要背的。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

    A. HF B. NaCl C. H2 D. NH4Cl

    【答案】D

    【解析】一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答。A.HF只含共价键；B.NaCl只含离子键；C.H2只含有共价键；D.铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子内部氮氢间为共价键。

    HF为共价化合物，只含共价键，A错误；NaCl为离子化合物，只含离子键, B错误；H2为非金属单质，只含有共价键，C错误；NH4Cl为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子内部氮氢间为共价键，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，

    试回答下列问题：

    (1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

    A B C D

    (2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。

    (3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    (4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)

    (5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。

    (6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)

    ① 定容时，俯视液面_________。

    ② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。

    (7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_________ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。

    A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）

    A. Y、Z组成的化合物只含离子键

    B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）

    ①加热浓氨水 ②加热NH4Cl固体 ③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加热饱和NH4Cl溶液

    A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    (1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    (2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

    (3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

    (4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是（ ）

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期ⅠA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    ____________

    C

    _________________

    ____________

    D

    _________________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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