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    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

    【答案】B

    【解析】根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论；一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。

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    【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

    A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

    B. 分子中含有3个手性碳原子

    C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

    D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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    【题目】铝材在人们的生活中使用广泛。有关铝及其化合物的说法正确的是( )

    A.电解AlCl3，制备AlB.建筑用的铝材属于合金

    C.Al溶于强碱溶液中产生O2D.加过量NaOH溶液除去废水中含有的Al3+

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    【题目】心是用来碎的，化学知识也是需要背的。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

    A. HF B. NaCl C. H2 D. NH4Cl

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    【题目】将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是

    A. 白糖水 B. 硝酸铅（重金属盐）溶液

    C. 食盐水 D. 硫酸铵溶液

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    【题目】化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

    （1）装置A中制取Cl2的化学方程式为________________________。

    （2）装置C中发生反应的离子方程式为_________________，反应后溶液中含Cl元素的分子有_________。

    （3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为 _____________ 。

    （4）装置F的作用是______，该装置中发生反应的离子方程式______________。

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    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将维生素C投入已变褐色的苹果汁中，振荡，草果汁恢复成淡青色。在该过程中，维生素C ( )

    A.被氧化B.被还原C.表现氧化性D.作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

    A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

    B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

    C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

    D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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