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    【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

    A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

    B. 分子中含有3个手性碳原子

    C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

    D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

    【答案】A

    【解析】A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B．连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有-OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B正确；C．含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故C正确；D．酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

    A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

    B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）

    C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

    D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    B. 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

    C. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，

    试回答下列问题：

    (1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

    A B C D

    (2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。

    (3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    (4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)

    (5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。

    (6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)

    ① 定容时，俯视液面_________。

    ② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。

    (7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_________ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。

    A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是

    A. 升高温度 B. 加入少量MnO2

    C. 加入浓度更高的H2O2溶液 D. 加水稀释H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种物质①醋酸、②氧化铁、③氨气中，可用作红色颜料的是___________（填序号，下同），可用做制冷剂的是__________，可清除水壶中水垢的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　)

    A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

    D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）

    A. Y、Z组成的化合物只含离子键

    B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

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