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    【题目】铝材在人们的生活中使用广泛。有关铝及其化合物的说法正确的是( )

    A.电解AlCl3，制备AlB.建筑用的铝材属于合金

    C.Al溶于强碱溶液中产生O2D.加过量NaOH溶液除去废水中含有的Al3+

    【答案】B

    【解析】

    据铝及化合物的性质分析判断。

    A. AlCl3是共价化合物，熔化时无自由离子，不能被电解。电解AlCl3水溶液生成氯气、氢气、氢氧化铝，无法得到铝单质，A项错误；

    B. 建筑用的铝材有较大的硬度，属于铝合金，B项正确；

    C. Al溶于强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，C项错误；

    D. 氢氧化铝有两性，废水中加过量NaOH溶液会使A13+转化为AlO2—，不能将其除去，D项错误；

    本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

    B. 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

    C. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　)

    A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

    D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）

    A. Y、Z组成的化合物只含离子键

    B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

    回答下列问题：

    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

    （3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

    （5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）

    ①加热浓氨水 ②加热NH4Cl固体 ③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加热饱和NH4Cl溶液

    A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    (1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    (2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

    (3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

    (4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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