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    【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

    A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

    B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

    C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

    D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

    【答案】C

    【解析】A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。正确答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）

    A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    B.Na2O2可用作漂白剂

    C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

    D.NaClO可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

    已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    （1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。

    （2）反应①的离子方程武是_________________________________。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。

    （4）反应②的化学反应方程式是____________________________。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 (　　)

    A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

    C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

    D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述与图像对应关系不正确的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

    B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

    C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

    D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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