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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

    【答案】B

    【解析】A. 无色透明的溶液中Fe3+与SCN–不能大量共存，A错误；B. =1×1012的溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，K+、Na +、CO32－、NO3－可以大量共存，B正确；C. c(Fe2+)＝1mol·L1的溶液中MnO4－氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；D. 能使甲基橙变红的溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存，D错误，答案选D。

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    A.被氧化B.被还原C.表现氧化性D.作氧化剂

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    【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

    A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

    B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

    C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

    D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

    2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

    ______________________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

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    【题目】在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有 (　　)

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    【题目】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

    A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

    B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

    C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

    D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

    (1)

    (2)

    下列说法中正确的是

    A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

    B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

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    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    在25℃时，下列选项不正确的是（ ）

    A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

    C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

    D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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    【题目】下列物质属于电解质的是

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