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    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

    (1)

    (2)

    下列说法中正确的是

    A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

    B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

    【答案】B

    【解析】A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，B正确； C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，C错误；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7/8mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8mol×4=3.5mol，所以根据Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7时电子转移3.5mol×2＝7mol，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 (　　)

    A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

    C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

    D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是

    ①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

    A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    图1 图2

    （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol1。

    （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol1。

    （3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）

    A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述与图像对应关系不正确的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

    B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

    C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

    D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子( )

    A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

    C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

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