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    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    图1 图2

    （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol1。

    （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol1。

    （3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

    【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）

    （2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1]（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）

    【解析】（1）图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。（2）可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。（3）E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。

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    B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化

    C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol

    D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

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    已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

    2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

    ______________________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

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    【题目】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

    A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

    B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

    C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

    D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

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    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

    (1)

    (2)

    下列说法中正确的是

    A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

    B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

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    【题目】绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H1809

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    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

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    ①___________________________________________；

    ②___________________________________________；

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