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    【题目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。对上述反应的描述错误的是(　　)

    A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化

    C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol

    D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

    【答案】D

    【解析】根据方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合价由-价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，根据电子得失守恒和质量守恒配平可得方程式为：10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价-价升高到0价失去电子，因此NaN3是还原剂，KNO3中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此KNO3是氧化剂，选项A正确；B、该反应中只有氮元素的化合价发生变化，选项B正确；C、按照反应，10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，生成8 mol N2，选项C正确；D、配平后的反应为：10NaN3+2KNO3 = 16N2↑+K2O+5Na2O，即系数依次为：10、2、16、1、5，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）

    ①加热浓氨水 ②加热NH4Cl固体 ③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加热饱和NH4Cl溶液

    A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    ____________

    C

    _________________

    ____________

    D

    _________________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

    （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

    （3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

    已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    （1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。

    （2）反应①的离子方程武是_________________________________。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。

    （4）反应②的化学反应方程式是____________________________。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    图1 图2

    （1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol1。

    （2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol1。

    （3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

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