【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）
【答案】 HCO3- Mg2+、Ba2+、Cl- H++OH-= H2O 1 mol/L
【解析】实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。说明原溶液中不存在HCO3-；实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中有Ba2+；实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系图表明：开始无沉淀说明溶液中有H+，再产生了沉淀，说明溶液中有 Mg2+，又溶液呈电中性，溶液中一定有阴离子Cl-。
（1）原溶液中不存在的离子有HCO3-，存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl- 。（2）实验3中，图像中OA段中和溶液中H+，反应的离子方程式为H++OH-= H2O。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度为：n(Mg(OH)2)=0.58g/58g·mol－1=0.01mol,c(Mg2＋)=0.01mol/0.01L=1mol·L－1。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B. 糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质
C. “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料
D. 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气
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【题目】化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。
（1）装置A中制取Cl2的化学方程式为________________________。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_________________，反应后溶液中含Cl元素的分子有_________。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为 _____________ 。
（4）装置F的作用是______，该装置中发生反应的离子方程式______________。
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【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为______ 元酸，其电离方程式是__________．
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式______________________．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________．
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【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A | B | C | D | |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | H2S | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。对上述反应的描述错误的是( )
A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化
C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol
D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16
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【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。
NO分子中化学键的键能为 kJ·mol1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
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【题目】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是
A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1
B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2
C.H2O(l)＝H2O(g)△H3
D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4
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