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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

    【答案】A

    【解析】A项正确，注意水为液态，通常所说的燃烧热一般取正值；B项错误，能量越低越稳定；C项错误，醋酸是弱电解质，中和过程中要吸热才能不断电离；D项错误，显然前一个反应放出热量多，注意是两个负值大小的比较。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

    已知：I.（R或R可以是烃基或H原子）。

    II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

    请回答下列问题：

    （1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

    （2）关于药物Y (）的说法正确的是（____）

    A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

    B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

    C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

    D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

    （3）写出反应E→F的化学方程式__________。

    （4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

    ① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

    （5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：

    （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为______ 元酸，其电离方程式是__________．

    （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式______________________．

    （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）

    （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    H2S

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。对上述反应的描述错误的是(　　)

    A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化

    C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol

    D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

    D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

    N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

    NO分子中化学键的键能为 kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有 ______个未成对电子。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 ___________。

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 _____mol。AS4O6含有键的物质的量为_________mol。

    （4）As与N是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 ℃)比NH3的沸点（-33.5℃)低，原因是______。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比

    H3ASO3强的原因是_________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a = 594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ____g cm3 (列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H1809

    B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMn04溶液褪色

    C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

    D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气

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