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    A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
    种精细化工产品，合成路线如下：

    已知：i．+R′-Cl→+HCl
    ii．R-C≡C-H+
    KOH

    （1）A的结构简式是
     
    ，C生成N的反应类型为
     

    （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
     

    （3）反式聚异戊二烯的结构简式是
     
    （选填字母）．
     
    （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
     

    （5）E→F的反应方程式为
     

    （6）B的结构简式为
     

    （7）芳樟醇的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：A发生1，4-加成生成D，D中有一个碳原子上连接2个甲基，则D的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl；
    D和X反应生成E，试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则D结构简式为CH3COCH3，结合信息i知，D和X发生取代反应生成E，则E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3；
    实验室常用电石和水制备试剂Y，Y为乙炔，结构简式为HC≡CH，E和乙炔反应生成F，根据信息ii知，F结构简式为HC≡CC（OH）（CH3）CH2CH2CH=C（CH3）2；
    A是2-甲基-1，3-丁二烯，A和HCl发生1：1加成反应，如果发生1，2-加成，结合F、N碳链结构知，B的结构简式为；
    C水解生成N，F和氢气发生加成反应生成N，根据F、N分子式知，F和氢气以1：1加成，N中不含碳碳三键，所以N结构简式为；

    B和A发生加成反应生成C，C结构简式为，据此分析解答．
    解答： 解：A发生1，4-加成生成D，D中有一个碳原子上连接2个甲基，则D的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl；
    D和X反应生成E，试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则D结构简式为CH3COCH3，结合信息i知，D和X发生取代反应生成E，则E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3；
    实验室常用电石和水制备试剂Y，Y为乙炔，结构简式为HC≡CH，E和乙炔反应生成F，根据信息ii知，F结构简式为HC≡CC（OH）（CH3）CH2CH2CH=C（CH3）2；
    A是2-甲基-1，3-丁二烯，A和HCl发生1：1加成反应，如果发生1，2-加成，结合F、N碳链结构知，B的结构简式为；
    C水解生成N，F和氢气发生加成反应生成N，根据F、N分子式知，F和氢气以1：1加成，N中不含碳碳三键，所以N结构简式为；

    B和A发生加成反应生成C，C结构简式为，
    （1）通过以上分析知，A结构简式为，C发生水解反应或取代反应生成N，
    故答案为：；取代反应（或水解反应）；
    （2）通过以上分析知，Y是乙炔，故答案为：乙炔；
    （3）反式聚异戊二烯中，碳碳双键位于中间碳原子上，两个亚甲基处于对位，所以b为聚异戊二烯的反式结构，故选b；
    （4）D结构简式为CH3COCH3，E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3，D发生取代反应生成E，反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）E结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2COCH3、F结构简式为HC≡CC（OH）（CH3）CH2CH2CH=C（CH3）2，
    E和乙炔反式加成反应生成F，反应方程式为，
    故答案为：；
    （6）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；
    （7）通过以上分析知，N的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识综合应用及知识迁移能力，根据流程图中分子式、反应条件结合题给信息进行推断，难点是C物质结构简式的推断，要结合F、N确定C结构简式，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、K37ClO3与盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
      △  
    .
     
    37Cl-+3Cl2↑
    C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（提示：问题（2）更简单一些）
    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应）
     

    ②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断：
     

    ③测定的KI溶液浓度是
     
    mol?L-1
    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积
    /mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验155525t1
    实验245V125t2
    实验355535t3
    ①由小到大比较t1、t2、t3的大小
     
    ；表中V1=
     
    mL；
    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，应该选用
     
    式滴定管．滴定前排气泡时，应选用下图中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（　　）
    A、W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
    B、Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
    C、Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
    D、X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）
     XY  
      ZW 
    A、元素W位于第三周期第ⅦA族
    B、Y、Z都是植物必需的元素
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
    （2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）试剂A的名称为
     
    （从上表给出的试剂中选择）．
    （5）操作②的名称为
     
    ．
    （6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
     
    ．
    A．氧化性：I2＞Cl2
    B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
    C．该反应是置换反应           
    D．反应物和生成物中均含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
    B、约有1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离
    C、加热后溶液pH＜a
    D、加少量水后，溶液pH＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     

    （2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    （填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因
     
    （用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体
     
    g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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