Question

常温下，0.1  mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　）

• A、CH₃COOH在常温下Ka数值约为l×10^1-2a
• B、约有1.0×l0a^-14 mol?L^-1的水发生电离
• C、加热后溶液pH＜a
• D、加少量水后，溶液pH＞a

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：A、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算；
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为电离的水的浓度；
C、加热促进水解，碱性增强；
D、加水稀释促进电离，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小．

解答： 解：A、醋酸平衡常数Ka需要水解平衡常数计算，Kh=

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

=

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

Ka

，Ka=

Kw

Kh

=

10-14

(10-14+a)2 0.1

，故A错误；
B、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为电离的水的浓度，约有

10-14

10-a

=1.0×l0a^-14 mol?L^-1的水发生电离，故B正确；
C、加热促进水解，碱性增强，溶液PH增大，pH＞a，故C错误；
D、加水稀释促进电离，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，PH减小，PH＜a，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质电离平衡常数的计算应用和影响水解平衡的因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．