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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题
(1)有机化合物B中的含氧官能团为
 
 
(填名称).
(2)上述反应中,过程②属于
 
反应,过程④属于
 
反应.
(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式
 

(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与 FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环;
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:
 


(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
浓硫酸,△
CH3COOCH2CH3
考点:有机物的合成
专题:
分析:A发生取代反应生成B,B发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生水解反应生成非诺洛芬,
(1)B中含氧官能团是醚键和羰基;
(2)比较B和C的结构可知,B发生加成(还原)反应生成C,比较D和E可知,D发生取代反应生成E;
(3)A发生取代反应生成B,该取代反应中有一种物质是HBr,根据B的结构简式结合原子守恒知,X结构简式为
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ:能与NaHCO3反应做出CO2,说明有羧基,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基;
Ⅱ:分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环,据此写同分异构体;
(5)用发生题中转化关系中的②得再发生类似题中的③④⑤反应,可得,再用酯化得
解答: 解:A发生取代反应生成B,B发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生水解反应生成非诺洛芬,
(1)B中含氧官能团是醚键和羰基,
故答案为:醚键;羰基;
(2)比较B和C的结构可知,B发生加成(还原)反应生成C,比较D和E可知,D发生取代反应生成E,
故答案为:加成;取代;
(3)A发生取代反应生成B,该取代反应中有一种物质是HBr,根据B的结构简式结合原子守恒知,X结构简式为
由A到B发生反应的化学方程式为
故答案为:
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ:能与NaHCO3反应做出CO2,说明有羧基,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基;
Ⅱ:分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环;
则符合条件的结构简式为
故答案为:
(5)用发生题中转化关系中的②得再发生类似题中的③④⑤反应,可得,再用酯化得,所以其合成路线为
故答案为:
点评:本题考查有机合成,为高考高频点,侧重考查学生观察、分析、判断及知识综合应用能力,明确物质结构、官能团及性质关系是解本题关键,利用题给信息采用知识迁移方法结合反应初始物和目标产物合成有机物,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下列关于13C、15N的叙述正确的是(  )
A、15N 和14N互为同位素
B、13C与C60互为同位素
C、13C与15N有相同的中子数
D、15N的核外电子数与中子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO3),以补充人体对碘的需求.已知:
乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)
密度/g?cm-30.7891.5950.71~0.764.93
沸点/℃78.576.825~232184.35
图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程:

(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
 
(填写相应的字母).
A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯  D.坩埚   E.蒸发皿 F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为:
 

(3)操作①中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
 

(4)试剂A的名称为
 
(从上表给出的试剂中选择).
(5)操作②的名称为
 

(6)图2是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少玻璃仪器的名称是
 

(7)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有关叙述不正确的是
 

A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1mol KIO3转移电子5mol
C.该反应是置换反应           
D.反应物和生成物中均含有共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的个数是(  )
①氯气通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
⑥用铜电极电解Cu(NO32溶液:2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
A、2个B、3个C、4个D、5个

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a,则下列说法正确的是(  )
A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B、约有1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离
C、加热后溶液pH<a
D、加少量水后,溶液pH>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属及其合金应用广泛.
(1)与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
 

(2)图1是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,b点对应的元素为
 
(填元素符号).

(3)乙醇可被三氧化铬(CrO3)氧化为乙醛(CH3CHO).乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是
 

(4)将CrCl3?6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在.[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是
 

(5)元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图2所示.若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为
 
g?cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

以镁橄榄石2MgO?SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料.可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬.
(1)基态硅原子的价电子排布式为
 

(2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为
 
,写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式
 

(4)己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图1),与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为
 
,与镁离子最近的镁离子有
 
个;已知氧化镁的密度为3.58g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为
 
cm(列出表达式即可).
(5)某镁的化合物结构筑式如图2,其分子不舍有
 

A.离子键    B‘极性键  c金属键D.配位键    E.氢键    F.非极性键H3C-C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点.某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去.该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;
②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点.
③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g.
(1)NaxFey(SO4m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为
 

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为
 
,滴定到终点的颜色变化为
 

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(  )
选项实验操作实验目的或结论
A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba(NO32溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
A、AB、BC、CD、D

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