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    下列离子方程式正确的个数是（　　）
    ①氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    ②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
    ③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    ⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+．
    A、2个B、3个C、4个D、5个
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
    ②三价铁离子能够氧化碘离子；
    ③银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
    ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠；
    ⑤硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
    ⑥铜为活性电极，电极本身放电．
    解答： 解：①氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故错误；，
    ②氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故错误；
    ③用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故正确；
    ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故正确；
    ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故正确；
    ⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液，离子方程式：Cu+2H20
     通电 
    .
     
    Cu2++4H++O2↑，故C错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨气分子的电子式：
    B、CS2分子的结构式：S=C=S
    C、S2-的结构示意图：
    D、苯分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、Z的氢化物分子间存在氢键
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性Y＞X
    D、Y的含氧酸均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
    Ⅰ．中和滴定
    （1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
     
    、
     
    、D、
     
    、
     
    、
     
    、F．
    A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
    B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
    （2）滴定终点的判定
     
    ．
    Ⅱ．中和热测定
    取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
    （3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
     
    ．
    （4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
     
    次．
    Ⅲ．误差分析．
    （5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
     
    ．
    ①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
    ②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
    ③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
    ④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
    C、向硝酸钙溶液加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
    D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于
     
    反应，过程④属于
     
    反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    2min末浓度/mol?L-10.08ab
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时，X的转化率为20%
    B、t℃时，该反应的平衡常数为1600
    C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D、前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出Y2X2的电子式
     
    ；Z2X4结构式
     
    ．
    （3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是
     
    ，其原因是
     
    （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是
     
    ．
    （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
     

    （5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式
     
    ．
    （6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式
     
    ．

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